Vì $Al_2O_3$ không bị khử bởi $CO$ nên:

$PTHH:Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow(1)$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O(2)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{15}{100}=0,15(mol)$

Theo PT(2): $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15(mol)$

Theo PT(1): $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{CO_2}=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{10}.100\%=80\%$

$\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}=100\%-80\%=20\%$

Đáp án:`%m_(Fe_2O_3)=80%, %m_(Al_2O_3)=20%`

Giải thích các bước giải:

Các oxit bị `CO` khử là oxit của các kim loại đứng sau `Al` nên `Al_2O_3` không phản ứng với `CO`

PTHH xảy ra trong bài:

`Fe_2O_3+3CO->2Fe+3CO_2`

`0,05←........................0,15`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

`0,15←...................0,15mol`

`n_(CaCO_3)=15/100=0,15mol`

Ta có: `n_(CO_2)=n_(CaCO_3)=0,15mol`

`n_(Fe_2O_3)=n_(CO_2)/3=(0,15)/3=0,05mol`

`->m_(Fe_2O_3)=0,05.160=8g`

`%m_(Fe_2O_3)=(8.100)/10=80%`

`%m_(Al_2O_3)=100-80=20%`