Giải thích các bước giải:

` Bài 1:`

`a) n_{O_2} = {9.10^{23}}/{A} = {9.10^{23}}/{6.10^{23}} = 1,5 mol`

`=> m_{O_2} = n_{O_2} . M_{O_2} = 1,5 . 16 . 2 = 48g`

`b) m_{H_2O} = n_{H_2O} . M_{H_2O} = 0,3 . (1.2+16) = 5,4g`

` Bài 2:`

Ta có:

`m_C = {27,27%.44}/{100%} = 12`

`=> n_C = {12}/{12} = 1 mol`

`m_O = {(100% - 27,27%).44}/{100%} = 32`

`=>n_O = {32}/{16} = 2 mol`

Vậy trong 1 mol phân tử có 1 mol nguyên tử `C`

                                             2 mol nguyên tử `O`

Nên CTHH là: `CO_2`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 1:

a) $n_{O_{2}} = \frac{9 . 10^{23}}{6 . 10^{23}} = 1,5 mol$

$m_{O_{2}} = n_{O_{2}} . M_{O_{2}} = 1,5 . 2 . 16 = 48g$

b) $m_{H_{2}O} = n_{H_{2}O} . M_{H_{2}O} = 0,3 . (2 . 1 + 16) = 0,3 . 18 = 5,4g$

Bài 2:

$\%_{C} = \frac{m_{C}}{PTK_{Y}} . 100\% => m_{C} = \frac{\%_{C} . PTK_{Y}}{100\%} = \frac{27,27\% . 44}{100} = 12g$

$m_{C} = n_{C} . M_{C} => n_{C} = \frac{m_{C}}{M_{C}} = \frac{12}{12} = 1 mol$

$m_{O} = 44 - 12 = 32g$

$m_{O} = n_{O} . M_{O} => n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}} = \frac{32}{16} = 2 mol$

Ta có: cứ 1 mol C thì đi với 2 mol O

=> Hợp chất Y là $CO_{2}$