Câu 14: 

mFe3O4=150.85%=127,5 tấn= 127 500 000g

=>nFe3O4=549568,9655 mol

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

=> nFe= 1648706,897 mol

=> mFe= 92 327 586,21g=92,33 tấn

=> m gang=92,33:97%.92%=87,57 tấn

Đáp án:

Câu 14 :

Trong 150 tấn quặng có : 150 . 85/100 = 127,5 tấn

Bảo toàn nguyên tố : $m_{Fe(Fe3O4)}$  = $m_{Fe(gang)}$  = 127,5. $\frac{56.3}{56.3+16.4}$ ≈ 92,33 tấn

=> lượng gang thu được : 92,33 : 100 . 97 = 95,2 tấn

Do lượng gang bị hao hụt 8% lên lượng gang thực tế: 95,3 . 92:100 = 87,584 tấn

Câu 15:

100 gam đá vôi có : 100 . 80: 100 = 80g CaCO3

PTHH: CaCO3 -> CaO + CO2

Theo phương trình có : $\frac{m_{CO2}}{m_{CaCO3}}$ = $\frac{44}{100}$= 0,44

=> nếu hiệu suất đạt 100% thì 100 gam đá vôi sản xuất đc : 80.0,44 = 35,2 g CO2

Thực tế, theo bảo toàn khối lượng: mCO2 = mđávôi - mchất rắn = 22 g

=> Hiệu suất : 22/35,2 . 100 % = 62,5 % 

=> B