Giải thích các bước giải:

$Mg^0+HN^{+5}O_3→Mg^{+2}(NO_3)_2+N_2^{+1}O↑+N_2^0↑+H_2O$   (tỉ lệ mol $N_2O:N_2=2:1$)

+ Chất khử: $Mg$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$13$ x  $|Mg^0→Mg^{+2}+2e$

+ Quá trình khử:

$1$ x  $|6N^{+5}+26e→2N_2^{+1}+N_2^0$

+ Cân bằng PT:

$13Mg+32HNO_3→13Mg(NO_3)_2+2N_2O↑+N_2↑+16H_2O$

-------------------

$n_{Mg}=$ `(3,12)/(24)` $=0,13mol$

$13Mg+32HNO_3→13Mg(NO_3)_2+2N_2O↑+N_2↑+16H_2O$

0,13                                                                                      0,01         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{N_2}=$ `1/(13)` $.n_{Mg}=$ `1/(13)` $.0,13=0,01mol$

$V_{N_2(đktc)}=0,01.22,4=0,224 lít$

PTHH: 9Mg + 22HNO₃     ->   9Mg(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + 11H₂O

(mol)   0,13                                                   -> 0,01 

n_Al = 3,12/24 = 0,13 mol

V_N2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít