Đáp án:

 Cho 3,1 (g) P tác dụng với 2,24 lít khí O2 (ở đktc) tạo ra đi photpho penta oxi ( P2O5)

a/ Sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam

nP(ban đầu)= 3,1/31=0,1mol

nO2=VO2/ 22,4= 2,24/22,4=0,1 mol

PTHH : 4P        + 5O2 -t0→ 2P2O5

Ta có  : 0,1/4    >  0,1/5

⇒ P  dư O2hết ⇒ tính theo pt là tính theo O2

PTHH : 4P +   5O2 -t0→ 2P2O5

TBR    : 0,08 ← 0,1                       (mol)
nP( dư)=nP(ban đầu )-nP(phản ứng)=0,1-0,08=0,02(mol)

mP(dư)=0,02×31=0,62(g)

Cách khác
                         PTHH : 4P   + 5O2 -t0→ 2P2O5
số mol ban đầu          : 0,1      0,1             0          (mol)

Số mol phản ứng       : 0,08    0,1              0,04     (mol)

Số mol sau phản ứng : 0,02    0                0,04      (mol)

mP(dư)=31×0,02=6,1(g)        

Giải thích các bước giải:

 CHÚC BẠN HỌC TỐT !

Để giải bài toán tìm chất dư, tính mol các chất tham gia phản ứng, sau đó đối chiếu với tỉ lệ mol của phương trình để giải. 

VD: cho 5,6g Fe tác dụng hết với 219g dd HCl 5%. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. 

Giải:

$n_{Fe}= \frac{5,6}{56}= 0,1 mol$

$m_{HCl}= 219.5\%= 10,95g$

=> $n_{HCl}= \frac{10,95}{36,5}= 0,3 mol$

$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$ 

(Suy luận trong đầu:

+ tỉ lệ phản ứng vừa đủ của Fe và HCl là $\frac{1}{2}$ theo PTHH. Vì $\frac{0,1}{0,3} \neq \frac{1}{2}$ nên sau phản ứng có chất dư. 

+ giả sử 0,3 mol HCl phản ứng hết. Vậy mol Fe phản ứng là 0,15 mol > 0,1 (loại) 

+ giả sử 0,1 mol Fe phản ứng hết. Vậy mol HCl phản ứng là 0,2 mol < 0,3 (TM) ) 

=> Dư 0,3-0,2=0,1 mol HCl

=> $m_{HCl dư}= 0,1.36,5= 3,65g$