Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Phần 1

$2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2$

$nH2=1,68/22,4=0,075(mol)$

$nAl=2/3nH2=0,05(mol)$

=>$mAl=0,05.27=1,35(g)$

Phần 2

$2Al+6H2SO4-->Al2(SO4)3+3SO2+6H2O$

$Cu+2H2SO4-->CuSO4+SO2+2H2O$

$nSO2=3,36/22,4=0,15(mol)$

$nSO2(1)=3/2nAl=0,075(mol)$

=>$nSO2(2)=0,15-0,075=0,075(mol)$

$nCu=nSO2=0,075(mol)$

=>$mCu=0,075.64=4,8(g)$

=>$m=mCu+mAl=4,8+1,35=6,15(g)$

Do chỉ dùng ở mỗi phần 1 nửa

=>$m=6,15.2=12,3(g)$

$2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$ 

$2Al+ 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3SO_2+ 6H_2O$ 

$Cu+ 2H_2SO_4 \to CuSO_4+ H_2O+ 2SO_2$  

- TN1:

$n_{H_2}= \frac{1,68}{22,4}= 0,075 mol$ 

=> $n_{Al}= 0,05 mol$ 

- TN2: 

$n_{SO_2 (Al)}= 0,075 mol$ 

$\Sigma n_{SO_2}= 0,15 mol$

=> $n_{SO_2 (Cu)}= 0,15-0,075= 0,075 mol$ 

=> $m= 2.(0,05.27+0,075.64)= 6,75g$