khi đem 5,4 gam đốt cháy trong 4,8 gam khí oxi ta thu được 8,16g oxi(al2o3) tính hiệu suất phân tử trên câu hỏi 3041836 - hoctapsgk.com
khi đem 5,4 gam đốt cháy trong 4,8 gam khí oxi ta thu được 8,16g oxi(al2o3) tính hiệu suất phân tử trên
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al} = 0,2 (mol)$ , $n_{O_2} = 0,15 (mol)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Al_2O_3$
Nếu $H = 100$% thì theo tỉ lệ pt thì không chất nào dư
$n_{Al_2O_3} = \frac{8,16}{102} = 0,08 (mol)$
$H = \frac{0,08.2}{0,2} .100$ = 80%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`80 %`
Giải thích các bước giải:
PTHH:
`4Al+3O_2` `overset(t^o)to` `2Al_2O_3`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
`m_(Al)+m_(O_2) = m_(Al_2O_3)`
`<=> 5,4+4,8 = 10,2` `(g)`
Theo đề bài: `Al_2O_3` thu được `8,16` `g` nên hiệu suất phản ứng là:
`H_(Al_2O_3) = (8,16)/(10,2). 100% = 80` `%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK