Đáp án:

 $nZn=\frac{26}{65}=0,4$

$nS=\frac{9,6}{32}=0,3$

$Zn+S \to ZnS$

0,4   0,3               Bđ

0,3    0,3             P/u

0,1      0       0,3    Sau p/u

$nH_{2}S=nS=0,3$

$2nZn_{dư}=2nH_{2}⇒nH_{2}=0,1$

$V\%H_{2}S=\frac{0,3}{0,3+0,1}.100=75\%$

$V\%H_{2}=100-75=25\%$

$CuSO_{4}+H_{2}S \to CuS+H_{2}SO_{4}$

0,3               0,3            0,3

$mCuSO_{4}=0,3.160=48g$

$mddCuSO_{4}=\frac{48}{10\%}=480g$

$VddCuSO_{4}=\frac{480}{1,1}=436,36ml$

$mCuS=0,3.96=28,8g$

Giải thích các bước giải:

a,

$n_{Zn}= 0,4 mol$

$n_S= 0,3 mol$

$Zn+ S \buildrel{{t^o}}\over\to ZnS$

=> Dư 0,1 mol Zn. Tạo 0,3 mol ZnS. 

$Zn+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2$

$ZnS+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2S$

=> $n_{H_2}= 0,1 mol; n_{H_2S}= 0,3 mol$

$\%V_{H_2}= \frac{0,1.100}{0,1+0,3}= 25\%$

=> $\%V_{H_2S}= 75\%$ 

b,  

$CuSO_4+ H_2S \to CuS+ H_2SO_4$ 

=> $n_{CuSO_4}= n_{CuS}= 0,3 mol$

$V_{dd CuSO_4}= 0,3.160:10\% : 1,1= 436,36ml$

$m_{CuS}= 0,3.96= 28,8g$