1) 200 ml dung dịch A chứa 0,02 mol H2SO4 và 0,02 mol HCl

x lít dung dịch B chứa 0,05x mol Ba(OH)2 và 0,1x mol NaOH

vì phản ứng trung hòa nên

0,02.2+0,02=0,05x.2+0,1x ->x=0,3

2) 600 ml X chứa 0,06 mol Ba(OH)2 và 0,06 mol NaOH -> nOH- =0,18 mol.

400 ml Y chứa 0,045 mol H2SO4 và 0,08 mol HCl -> nH+=0,045.2+0,08=0,17 mol

Do vậy sau phản ứng Z chứa OH- dư 0,01 mol.

Ta có V Z=0,6+0,4=1 lít -> [OH-]=0,01 -> pOH=2 -> pH=14-pOH=12

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 35: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có : 0,3.1+x.3=0,25.1+0,35.1 => x=0,1 mol \[{m_{muoi\,khan}} = {m_{{K^ + }}} + {m_{{R^{3 + }}}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{N{O_3}^ - }} = 0,3.39 + 0,1,{M_R} + 0,25.35,5 + 0,35.62 = 44,975\] \[{M_R} = 27 \Rightarrow R:Al\] Câu 36: \[\begin{array}{l} {n_{NaOH}} = 0,3\\ NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\ 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\\ {V_{HCl}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15\,(l) = 150ml \end{array}\] Câu 37: \[{n_{HCl}} = 0,2.2 = 0,4\] \[\begin{array}{l} NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\ \,\,\,\,\,0,4\,\,\,\,\, \leftarrow 0,4\\ {C_{M\,NaOH}} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M \end{array}\]