$a)PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(1)$

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(2)$

$b)n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Theo PT(1): $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{15}.100\%=32\%$

$\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}=100-32=68\%$

$m_{Al_2O_3}=15-4,8=10,2(g)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1(mol)$

$\Rightarrow \Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+6n_{Al_2O_3}=0,4+0,6=1(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1}{2}=0,5(l)$

$\Rightarrow V=0,5$

$c)300ml=0,3l$

$\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,3.0,5=0,15(mol)$

$PTHH:Mg+CuCl_2\to MgCl_2+Cu\downarrow$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6(g);m_{Cu}=0,15.64=9,6(g)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3}=m_{hh}-m_{Mg}=15-3,6=11,4(g)$

$\Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=11,4+9,6=21(g)$

$\Rightarrow m=21$

Giải thích các bước giải:

a/.

$n_{H_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

PTHH:

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↓$              (1)

 0,2           0,4                            0,2           (mol)

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$          (2)

 0,1                0,6                 

b/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,2mol$

$m_{Mg}=0,2.24=4,8g$

$m_{Al_2O_3}=m_{hh}-m_{Mg}=15-4,8=10,2g$

$n_{Al_2O_3}=$ `(10.2)/(102)` $=0,1mol$

% $m_{Mg}=$ `(4,8)/(15)` $.100$% $=32$%

% $m_{Al_2O_3}=100$% $-32$% $=68$%

$n_{HCl(1)}=2.n_{Mg}=2.0,2=0,4mol$

$n_{HCl(2)}=6.n_{Al_2O_3}=6.0,1=0,6mol$

⇒ $n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=0,4+0,6=1mol$

$V=V_{ddHCl}=$ `1/2` $=0,5 lít$

c/. 

Chỉ có $Mg$ tác dụng với dd $CuCl_2$ ⇒ Chất rắn sau phản ứng là $Cu$, $Mg(dư)$ và $Al_2O_3$

 Đổi: $300ml=0,3 lít$

$n_{CuCl_2}=0,3.0,5=0,15mol$

PTHH:

$Mg+CuCl_2→MgCl_2+Cu$          (3)

0,15          0,15         0,15           0,15   (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Mg(phản ứng)}=n_{CuCl_2}=0,15mol$

$m_{Mg(phản ứng)}=0,15.24=3,6g$

$n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,15mol$

$m_{Cu}=0,15.64=9,6g$

⇒ $m_{hh dư}=m_{hh}-m_{Mg(phản ứng}=15-3,6=11,4g$

⇒ $m=m_{chất rắn}=m_{hh dư}+m_{Cu}=11,4+9,6=21g$