Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gỉa sử Fe phản ứng vừa đủ với $Cl_2$

=> $n_{AgCl} = 0,01333333 $

Mà $n_{AgCl} = \frac{16,155}{143,5} = 0,11257 > 0,01333333$

Vậy trong dung dịch X chứa $Fe^{2+}, Fe^{3+} $

Gọi số các chất là $\begin{cases} Fe^{2+} : a\\Fe^{3+} : b\\ \end{cases}$

$Cl^- + Ag^+ \to AgCl$

$Fe^{2+} + Ag+ \to Fe^{3+} + Ag$

Ta có hpt 

$\begin{cases} a + b = 0,04 \\287a + 108a + 430,5b = 16,155\end{cases}$

$\begin{cases} a = 0,03\\b = 0,01  \end{cases}$

$V_{Cl_2} = 0,045.22,4 = 1,008 l$

$C_{M_{FeCl_2}} = \frac{0,03}{0,5} = 0,06M$

$C_{M_{FeCl_3}} = 0,02M$

2/ Quy đổi hỗn hợp về $\begin{cases} Fe: a\\S: b\\ \end{cases}$

$Fe \to Fe(NO_3)_3 \to Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3$

$S \to H_2SO_4 \to BaSO_4$

Ta $m_{BaSO_4} max = 0,25.0,5.233 = 29,125 (g) < 16,015 (g)$

=> $Ba(OH)_2$ dư

Ta có hpt

$\begin{cases} 56a + 32b = 4\\80a + 233b = 16,015 \end{cases}$

$\begin{cases} a= 0,04\\b = 0,055 \end{cases}$

Từ đó tìm được $n_{FeS} = 0,025 (mol)$ , $n_{FeS_2} = 0,015 (mol)$

a, $\% m_{FeS} =55\%$

$\%m_{FeS_2} = 45\%$

b, Bảo toàn e ta có 

$ 3n_{Fe} + 6n_S = 3n_{NO} $

=> $n_{NO} = 0,15 (mol)$

Mà ta có $3n_{Fe} + 2n_S < 0,25.0,5.2 $

=> $ HNO_3 $ dư và dư $0,02 (mol)$

$\sum n_{HNO_3} = 3n_{Fe} + n_{NO} + 0,02 = 0,29 (mol)$

$C_{M_{HNO_3}} = \frac{0,29}{0,2} = 1,45M$