Hòa tan hết 188 g K2O vào 812 ml H2O phản ứng tạo ra KOH nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là câu hỏi 3657253 - hoctapsgk.com
Hòa tan hết 188 g K2O vào 812 ml H2O phản ứng tạo ra KOH nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là
Lời giải 1 :
$\text{ @HV }$
` PTHH: ` ` K_2O + H_2O -> 2KOH `
` Đổi: ` ` 812ml = 812g `
`\text{ Số mol của 188g }` ` K_2O ` ` là: `
` n_{K_2O} = m/M = 188/94 = 2 ` ` (mol) `
`\text{ Số mol của }` ` KOH ` ` là: `
` n_{KOH} = 2. n_{K_2O} = 2. 2 = 4 ` ` (mol) `
`\text{ Khối lượng của }` ` KOH ` ` là: `
` m_{KOH} = n. M = 4. 56 = 224 ` ` (g) `
`\text{ Khối lượng của dung dịch }` ` KOH ` ` là: `
` m_{dd KOH} = m_{H_2O} + m_{K2O} = 812 + 188 = 1000 ` ` (g) `
`\text{ Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: }`
` C%_{KOH} = \frac{m_{ct}}{m_{dd}}. 100% = \frac{224}{1000}. 100% = 22,4% `
Thảo luận
Lời giải 2 :
`PTHH : K_2O + H_2O -> 2KOH`
`Đổi` : ` 812(ml) = 812(gam)`
`-> m_{dd} = 812 + 188 = 1000(g)`
`n_{K_2O} = m/M = 188/94 = 2(mol)`
`-> n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 4(mol)`
`-> m_{ct_{KOH}} = 4 × 56 = 224(gam)`
`-> C%_{KOH} = (m_{Ct} × 100)/m_{dd} = (224 × 100)/1000 = 22,4(%)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK