Gọi thể tích của dung dịch A là x.

Dung dịch A có pH=2 suy ra \([{H^ + }] = {10^{ - 2}} \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 2}}x\)

Dung dịch B có pH=10 nên có tính kiềm, suy ra pOH=4.

\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 4}} \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 4}}.0,3 = {3.10^{ - 5}}{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Dung dịch tạo thành có thể tích là x+0,3 lít.

TH1:

Nếu pH=3 suy ra \({H^ + }\) dư.

\( \to [{H^ + }] = {10^{ - 3}} \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 3}}(x + 0,3) = {10^{ - 2}}x - {3.10^{ - 5}} \to x = 0,0367\) lít

TH2:

Nếu pH=9 suy ra \(O{H^ - }\) dư.

\( \to pOH = 5 \to [O{H^ - }] = {10^{ - 5}} \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 5}}.(x + 0,3) = {3.10^{ - 5}} - {10^{ - 2}}x \to x = {2,6973.10^{ - 3}}\) lít

TH3:

Nếu pH=7 thì dung dịch trung tính, phản ứng trung hòa hoàn toàn

\( \to {10^{ - 2}}x. = {3.10^{ - 5}} \to x = {3.10^{ - 3}}\) lít