đề hòa tan 3,51gam hỗn hợp A gồm Al và Mg cần dùng vừa hết 50ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 2,4m và HCl 2,1m. tính phần trăm của khối lượng A
đề hòa tan 3,51gam hỗn hợp A gồm Al và Mg cần dùng vừa hết 50ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 2,4m và HCl 2,1m. tính phần trăm của khối lượng A
Lời giải 1 :
Số mol của H2SO4 là:
nH2SO4 = 0,05*2,4 = 0,12 = nHCl
2H + SO4 --> H2SO4
0,24 0,12
H + Cl --> HCl
0,12 0,12
Ta được hệ phương trình:
27x + 24y = 3,51
3x + 2y = 0,24 + 0,12
=> x = 0,09
=> y = 0,045
Phần trăm khối lượng của Al là
%mAl = 0,09*27*100/3,51 = 69,2 %
%mMg = 100 - 69,2 = 30,8 %
BẠN THAM KHẢO NHA, CHÚC BẠN HỌC TỐT!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Hòa tan hoàn toàn 3,51g hỗn hợp A gồm Al và Mg cần vừa hết 50ml dung dịch H2SO4 2,4M và HCl 2,4M. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong A
Bài giải:
Số mol của H2SO4 là:
nH2SO4 = 0,05*2,4 = 0,12 =nHCl
2H + SO4 --> H2SO4
0,24 0,12
H + Cl --> HCl
0,12 0,12
Ta được hệ phương trình:
27x + 24y = 3,51
3x + 2y = 0,24+ 0,12
=> x = 0,09
=> y = 0,045
Phần trăm khối lượng của Al là
%mAl = 0,09*27*100/3,51 = 69,2 %
%mMg = 100 - 69,2 = 30,8 %
Bạn tham khảo
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK