Đáp án:

 $nH_{2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05$

$nBa(OH)_{2}=\frac{20,52}{171}=0,12$

dd Y gồm $NaOH$ và $Ba(OH)_{2}$

Chỉ có Na và Ba tác dụng với nước sinh H2

Áp dụng bảo toàn e ta có:

$nNa+2nBa=2nH_{2}=0,1$

⇒$nBa=\frac{0,1-nNa}{2}$ (1)

Áp dụng đ/l bảo toàn nguyên tố "Ba"

$nBa+nBaO=nBa(OH)_{2}=0,12$

⇒$nBaO=0,12-nBa$ (2)

Mà ta có :

$mNa+mBa+mNa_{2}O+mBaO=21,9$

⇔$23nNa+137nBa+62nNa_{2}O+153nBaO=21,9$

Thay (1)(2) vào ta có:

⇒$23nNa+62nNa_{2}O+137(\frac{0,1-nNa}{2})+153(0,12-nBa)=21,9$

⇔$23nNa+62nNa_{2}O+6,85-68,5nNa+18,36-153nBa=21,9$

⇔$-45,5nNa+62nNa_{2}O-153(\frac{0,1-nNa}{2})=-3,31$

⇔$-45,5nNa+62nNa_{2}O-7,65+76,5nNa=-3,31$

⇔$31nNa+62nNa_{2}O=4,34$

⇔$31(nNa+2nNa_{2}O)=4,34$

⇔$nNa+2nNa_{2}O=\frac{4,34}{31}=0,14$

Bảo toàn nguyên tố "Na"

⇒$nNa+2nNa_{2}O=nNaOH=0,14$

⇒$mNaOH=0,14.40=5,6g$

dd Z gồm $NaOH$ và $Ba(OH)_{2}$

$\%mNaOH=\frac{5,6}{5,6+20,52}.100=21,44\%$

$\%mBa(OH)_{2}=100-21,44=78,56\%$

Giải thích các bước giải: