Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Ở TN1, lượng chất rắn thu được là 34,575g 

TN2, lượng chất rắn thu được là 39,9g

Suy ra lượng HCl ở TN1 hết, lượng HCl ở TN2 dư 

Gọi a là nồng độ của dung dịch HCl 

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,5amol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,25amol
\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_A} + {m_{HCl}} = {m_{Chất rắn}} + {m_{{H_2}}}\\
18,6 + 36,5 \times 0,5a = 34,575 + 2 \times 0,25a\\
 \to a = 0,9M
\end{array}\)

Ở TN2: 

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,72mol\\
{n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} = 0,72mol\\
 \to {m_{Chất rắn}} = {m_A} + {m_{C{l^ - }}} = 18,6 + 0,72 \times 35,5 = 44,16g > 39,9g
\end{array}\)

Suy ra lượng HCl ở TN2 phải dư 

Ta có: \(65{n_{Zn}} + 56{n_{Fe}} = 18,6\)

Mặt khác ta có: \(136{n_{Zn}} + 127{n_{Fe}} = 39,9\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
65{n_{Zn}} + 56{n_{Fe}} = 18,6\\
136{n_{Zn}} + 127{n_{Fe}} = 39,9
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Zn}} = 0,2mol \to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Zn}} = 13g\\
 \to {m_{Fe}} = 5,6g
\end{array}\)