$#QLinkVN$

TÓM TẮT:

`m_{Al}=2,7g`

-------------------------------

a) `V_{\text{khí}}=?l` (đktc)

b) `m_{HCl}=?g`

BÀI LÀM:

a) Ta có: `n_{Al}=(m_{Al})/(M_{Al})=(2,7)/(27)=0,1` `mol`

Ta có PTHH:

`2Al+6HCl→2AlCl_{3}+3H_{2}↑`

   2             6                2              3              (mol)

 0,1           0,3                            0,15            (mol)

Khí thu được sau phản ứng là `H_{2}`

Số mol khí `H_{2}` thu được là:

`n_{H_{2}}=0,1xx3:2=0,15` `mol`

Thể tích khí `H_{2}` thu được là:

`V_{H_{2}}=22,4xxn_{H_{2}}=22,4xx0,15=3,36l`

b) Axit được dùng trong phản ứng là `HCl`

Số mol `HCl` đã dùng là:

`n_{HCl}=0,1xx6:2=0,3` `mol`

Khối lượng `HCl` đã dùng là:

`m_{HCl}=n_{HCl}xxM_{HCl}=0,3xx36,5=10,95g`

KẾT LUẬN: a) `V_{H_{2}}=3,36l` và b) `m_{HCl}=10,95g`

Em tham khảo!

Đáp án:

 $a)3,36l$

$b)10,95g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2↑$

Có $\text{nAl=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{2,7}{27}$=0,1 mol}$

a)

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=$\dfrac{0,1.3}{2}$=0,15 mol}$

Vậy $\text{V H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36 lít}$

b)

Dựa vào PTHH) $\text{nHCl=$\dfrac{0,1.6}{2}$=0,3 mol}$

Vậy $\text{mHCl=n.M=0,3.36,5=10,95g}$