Câu 1 :

`a)`

- Các nguyên tố `Na , K `ở cùng nhóm `IA` nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng vì thế `Na`  yếu hơn  `K` 

- Các nguyên tố `Mg , Be `ở cùng nhóm `IIA` nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng vì thế `Be`  yếu hơn  `Mg` 

- Các nguyên tố `Na , Mg `ở cùng chu kì `3` nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm vì thế `Mg`  yếu hơn `Na` 

- Theo tính chất bắc cầu ta có :

`Mg < Na` mà `Na < K  -> Mg < K`

                        `Be < Mg -> Be < K `

`-> K` lớn nhất 

`-> Be < Mg < Na < K`

`b)`

- `F` và `Cl` cùng nhóm `VIIA `, theo quy luật bảng tuần hoàn trong 1 nhóm từ trên xuống tính phi kim giảm dần `-> F > Cl`

`Cl , S , P` thuộc cùng chu kỳ `3` , theo quy luật trong 1 chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim tăng dần `-> P < S < Cl`

`-> F > Cl > S >P`

Câu 2 :

- Ô 35 : 

`-> Z = 35 -> CH_e : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^5`

`-> text{ Ở chu kì 4 vì có 4 lớp e }`

`-> text{ Ở nhóm vì có VIIA vì là nguyên tố p và 7e lớp ngoài cùng }`

- Ô 29 : 

`-> Z = 29 -> CH_e : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1`

`-> text{ Ở chu kì 4 vì có 4 lớp e }`

`-> text{ Ở nhóm vì có IB vì là nguyên tố d và STT = Ie  lớp ngoài cùng }`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

A)

Na : Nhóm IA, CK 3

Mg : Nhóm IIA , CK3

Al : Nhóm IIIA, CK3

K : Nhóm IA, CK4

Rb : Nhóm IA, CK 5

Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhận tăng dần , tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần