$n_{Fe}$ = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 ( mol )

a/ $3Fe_{}$ + $2O_{2}$ $→^{to}$ $Fe_{3}$$O_{4}$

 0,3        0,2          0,1              ( mol ) 

b/ $m_{Fe_3O_4}$ = 0,1 . 232 = 23,2 ( g )

c/ $n_{O_2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 ( mol )

$3Fe_{}$ + $2O_{2}$ $→^{to}$ $Fe_{3}$$O_{4}$

  0,15        0,1       0,05              ( mol )

$m_{Fe}$ = 0,15 . 56 = 8,4 ( g )     

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$

$b,n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1mol.$

$⇒m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g.$

$c,n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\frac{0,3}{3}>\frac{0,1}{2}.$

$⇒Fe$ $dư.$

$\text{⇒Tính theo}$ $O_2.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{2}n_{O_2}=0,05mol.$

$⇒m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g.$

$⇒m_{chất rắn}=m_{Fe}(pư)+m_{Fe}(dư)+m_{Fe_3O_4}.$

$⇒m_{chất rắn}=16,8+11,6=28,4g.$

chúc bạn học tốt!