연습 2: Zn 13g을 반응시킨 후, HCl 0.3몰과 반응시켜 염화아연과 H2 가스를 얻는다. a) PTP를 쓰고 균형을 맞추십시오. 반응이 끝날 때 남은 것은 무엇이며 그렇다면 질량은 얼마입니까? b) 얻어진 H2의 부피 계산 Bài này
연습 2: Zn 13g을 반응시킨 후, HCl 0.3몰과 반응시켜 염화아연과 H2 가스를 얻는다. a) PTP를 쓰고 균형을 맞추십시오. 반응이 끝날 때 남은 것은 무엇이며 그렇다면 질량은 얼마입니까? b) 얻어진 H2의 부피 계산 Bài này có vẽ khó mấy bạn ạ lên giúp tui tui tặng cho ctlhn ạ
Lời giải 1 :
대답:
`a) 27,2g`
`b) 4,48l`
단계 설명:
a)
화학 반응식:
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
`n_{Zn} = m/M = {13}/{65} = 0,2(mol)`
`H_2` 가 증발했기 때문에 나머지는 `ZnCl_2` 입니다.
방정식에 따르면:`n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)`
`=> m_{ZnCl_2} = n.M = 0,2.136 = 27,2(gam)`
b)
방정식에 따르면: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)`
`=> V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48l`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Bài `2` :
`a)` `n_{Zn} = m/M = {13}/{65}` `= 0,2` `(mol)`
화학 반응식 :
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2uparrow`
나머지는 `ZnCl_2` 그리고 `H_2`
방정식에 따르면, 우리는 :
`n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2` `(mol)`
`->` `m_{ZnCl_2} = nxxM = 0,2xx136 = 27,2` `(g)`
`b)` `V_{H_2 (표준 조건)} = nxx22,4 = 0,2xx22,4 = 4,48` `(l)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK