Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nAl = 2,97/27 = 0,11 mol ; nS + 4,08/32 = 0,1275 mol

PTHH :

2Al + 3S --to--> Al2S3

Vì 3/2 . nAl > nS nên Al dư . 

có nAl phản ứng = 2/3 . nS  =0,085 mol

⇒ nAl dư = 0,11-0,085 = 0,025 mol

Theo PT , nAl2S3 = 1/2 . nAl phản ứng = 0,0425 mol 

a. Trong hỗn hợp A :

%mAl dư = $\frac{0,025.27}{0,025.27+0,0425.150}$ .100% = 9,57% 

⇒ %mAl2S3 = 100% - 9,57% = 90,43%

b.

Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S

 0,0425                                0,1275 ( mol)

nNaOH = $\frac{100.8%}{40}$ = 0,2 mol

có $\frac{nNaOH}{nH2S}$ = $\frac{0,2}{0,1275}$ = 1,56 nên sản phẩm tạo NaHS ( a mol) và Na2S ( b mol)

NaOH + H2S → NaHS + H2O

 a               a          a                 (mol)
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

  2b              b         b                    (mol)

có nH2S = a + b = 0,1275

     nNaOH = a + 2b = 0,2 

⇒ a = 0,055 ; b = 0,0725

có mdd sau phản ứng = mdd NaOH + mSO2 = 100 + 0,1275.34 = 104,335 ( gam)

⇒ C%NaHS = $\frac{0,055.56}{104,335}$ .100% = 2,952%

⇒ C%Na2S = $\frac{0,0725.78}{104,335}$ .100% = 5,42%