Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $b)$

$+)$ $\text{%Zn=73%}$

$+)$ $\text{%Ag=27%}$

$c)204,17g$

Giải thích các bước giải:

 a) Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH xảy ra:

$Zn+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4+H_2$

Vậy chất rắn không tan là $Ag$ vì đứng sau $H$ trong dãy điện hóa

_______________________________________________

b) Có $\text{nH2=$\dfrac{5,6}{22,4}$=0,25 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nZn=0,25 mol}$

Vậy $\text{mZn=n.M=0,25.65=16,25g}$

Gọi $x$ là tổng khối lượng của hỗn hợp kim loại

$\rightarrow$ $\text{x=16,25+6=22,25g}$

Vậy $\text{%Zn=$\dfrac{16,25}{22,25}$.100=73%}$

Vậy $\text{%Ag=$\dfrac{6}{22,25}$.100=27%}$

c)

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nH2=0,25 mol}$
Vậy $\text{mH2SO4=n.M=0,25.98=24,5g}$

$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4=$\dfrac{24,5.100}{12}$=204,17g}$

Đáp án:

`a. Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b.`

`%m_{Zn} = 73,03%`

`%m_{Ag} = 26,97%`

`c. m_{ddH_2 SO_4} = 204,17g`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`Ag` không tác dụng với `H_2 SO_4`

`b.`

`n_{H_2} = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

Theo phương trình: `n_{Zn} = n_{H_2} = 0,25 (mol)`

`-> m_{Zn} = 0,25 . 65 = 16,25 (g)`

Vì `Ag` không tác dụng với `H_2 SO_4` nên là chất rắn không tan sau phản ứng

`-> m_{Ag} = 6g`

`-> m_{hh} = m_{Al} + m_{Ag} = 16,25 + 6 = 22,25 (g)`

`%m_{Zn} = (16,25 . 100)/(22,25) = 73,03 (%)`

`%m_{Ag} = 100 - 73,03 = 26,97 (%)`

`c.`

Theo phương trình: `n_{H_2 SO_4} = n_{H_2} = 0,25 (mol)`

`m_{H_2 SO_4} = 0,25 . 98 = 24,5 (g)`

`-> m_{ddH_2 SO_4} = (24,5 . 100)/12 = 204,17 (g)`