Cho 1,62g nhôm tác dụng với 0,15 mol H2SO4 loãng a. Viết phương trình hóa học b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu c. Tính khối lượng muối thu
Cho 1,62g nhôm tác dụng với 0,15 mol H2SO4 loãng a. Viết phương trình hóa học b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2$
b) $n Al =1,62/27=0,06(mol)$
$n H2SO4=0,15(mol)$
Lập tỉ lệ
$n Al(0,06/2)<n H2SO4(0,15/3)$
=>H2SO4 dư
$n H2SO4=3/2n Al=0,09(mol)$
$n H2SO4 dư=0,15-0,09=0,06(mol)$
$m H2SO4 dư=0,06.98=5,88(g)$
c) $n Al2(SO4)3=1/2n Al=0,03(mol)$
$m Al2(SO4)3=0,03.342=102,6(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
b. nAl = 1,62/27 = 0,06 mol
Vì nAl . 3/2 = 0,09 < nH2SO4 = 0,15 nên H2SO4 dư
có nH2SO4 dư = 0,15 - 0,09 = 0,06 mol
⇒ mH2SO4 dư = 0,06.98 = 5,88 gam
c. Theo PT trên , nAl2(SO4)3 = 1/2 nAl = 0,03 mol
⇒ mAl2(SO4)3 = 0,03.342 = 10,26 gam
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK