Đặt KL là M có hóa trị $x(x>0)$

$PTHH:M_2O_x+xCO\xrightarrow{t^o}2M+xCO_2$

$n_{CO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Theo PT: $n_{M_2O_x}=\dfrac{n_{CO}}{x}=\dfrac{0,15}{x}$

$\Rightarrow M_{M_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160x}{3}$

$\Rightarrow 2.M_M+16x=\dfrac{160x}{3}$

$\Rightarrow M_M=\dfrac{56x}{3}$

Với $x=3\Rightarrow M_M=56(g/mol)$

Vậy M là sắt (Fe) và CTHH oxit là $Fe_2O_3$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là `R_2O_n`

`R_2O_n` + `nCO` → 2R + `nCO_2`

2R + 2`n`HCl → 2`RCl_n` + `nH_2`

`n_{H_2}` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`n_{CO}` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol 

`n_{R_2O_n}` = $\frac{n_{CO}}{n}$ = $\frac{0,15}{n}$ mol 

`M_{R_2O_n}` = $\frac{8}{\frac{0,15}{n}}$ = $\frac{160}{3}$ `n` g/mol

     `M_{R_2O_n}` = 2`M_R` +  `nM_O`

<=> $\frac{160}{3}$ `n` = 2`M_R` + `16n`

<=> `M_R` = $\frac{56n}{3}$ 

`n` = 1 → `M_R` = 18,67 g/mol ( loại ) 

`n`= 2  →`M_R` = 40 g/mol  ( loại ) 

`n` = 3 → `M_R` = 56 g/mol ( nhận ) 

Nếu `n` = 2 → `M_R` = 40g/mol → R là Ca, oxit của Ca không bị khử, không thoả mãn

Vậy R là Fe, CTHH oxit là `Fe_2O_3`

Chúc bạn học tốt #aura