1/  

a, Lưu huỳnh cháy với ngọn lửa xanh nhạt ngoài không khí, cháy sáng chói trong oxi.

$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to SO_2$

b, Sắt nóng lên khi nung ngoài không khí, sắt cháy sáng trong oxi.

$3Fe+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$ 

c, Đun ống nghiệm chứa KMnO4 thấy có khí không màu bay ra. Đưa que đóm tàn hồng vào thấy que đóm bùng lửa.

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$

2/

- Oxit axit:

CO2: cacbon đioxit

SO3: lưu huỳnh trioxit

SiO2: silic đioxit

P2O5: điphotpho pentaoxit

- Oxit bazơ:

Na2O: natri oxit

CuO: đồng (II) oxit

Fe2O3: sắt (III) oxit

CaO: canxi oxit

3/

a, $4Al+ 3O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2Al_2O_3$

b, 

$n_{Al}= \frac{5,4}{27}= 0,2 mol$

=> $n_{Al_2O_3}= 0,1 mol$

=> $m_{Al_2O_3}= 102.0,1= 10,2g$

c,

$n_{O_2}= 0,75n_{Al}= 0,15 mol$

=> $V_{O_2}= 0,15.22,4= 3,36l$ 

4/

$n_{O_2}= 0,25 mol$

a, $2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$

=> $n_{KMnO_4}= 0,5 mol$

=> $m_{KMnO_4}= 0,5.158= 79g$ 

b, $2KClO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+ 3O_2$ 

=> $n_{KClO_3}= \frac{1}{6} mol$

=> $m_{KClO_3}= \frac{122,5}{6}= 20,42g$ 

Đáp án:

Câu 1:

a, Lưu huỳnh nóng đỏ cháy trong oxi tạo khí màu nâu đỏ

$S+O_2\rightarrow SO_2$ 

b, Cacbon nóng đỏ cháy trong oxi tạo khí trắng

$C+O_2\rightarrow CO_2$

c, Khi đưa que diêm đóm vào thấy que diêm bùng cháy (Do có oxi)

$2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Câu 2: 

Oxit axit: $CO_2;SO_3;SiO_2;P_2O_5$

Có tên lần lượt là Cacbon đioxit, Lưu huỳnh trioxit, Silic đioxit; Điphotphopentaoxit

Oxit bazo: $Na_2O;CuO;Fe_2O_3;CaO$

Có tên lần lượt là Natri oxit, Đồng (II) oxit, Sắt (III) oxit, Canxi oxit

Câu 3: 

Ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

a, $4Al+3O_2\rightarrow 2Al_2O_3$

b, Ta có: $n_{Al_2O_3}=0,5.n_{Al}=0,1(mol)$

Suy ra $m_{Al_2O_3}=10,2(g)$

c, Ta có: $n_{O_2}=0,75.n_{Al}=0,15(mol)$

Suy ra $V_{O_2}=3,36(mol)$

Câu 4: 

Theo gt ta có: $n_{O_2}=0,25(mol)$

a, $2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Suy ra $n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=0,5(mol)$

Do đó $m_{KMnO_4}=79(g)$

b, $2KClO_3\rightarrow 2KCl+3O_2$

Suy ra $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}O_2=\frac{1}{6}(mol)$

$m_{KClO_3}=20,417(g)$

Câu 5: 

Theo gt ta có: $n_{P}=0,2(mol);n_{O_2}=0,3(mol)$

$4P+5O_2\rightarrow 2P_2O_5$

Xét tỉ lệ thì $O_2$ dư 

Ta có: $n_{P_2O_5}=0,1(mol)$

Suy ra $m_{P_2O_5}=14,2(g)$