Tóm tắt:

`m_{Fe}``=``8,4` `g`

$V_{O_2(đktc)}$`=``1,12` `l`

`m_{Fe_3O_4}``=``?``g`

Bài làm:

`n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,4}{56}``=``0,15` `(mol)`

$n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,12}{22,4}``=``0,05` `(mol)`

                              `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3``O_4`

Ban đầu                 `0,15`     `0,05`                               `mol`

Trong pứng           `0,075`    `0,05`      `0,025`             `mol`

Sau pứng               `0,075`      `0`        `0,025`              `mol`

`→``n_{Fe_3O_4}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,05.1}{2}``=``0,025` `(mol)`

`→``m_{Fe_3O_4}``=``n``.``M``=``0,025``.``232``=``5,8` `(g)`

Đáp án:

`m_{Fe(dư)} = 4,2g`

`m_{Fe_3 O_4} = 5,8g`

Tóm tắt:

`m_{Fe} = 8,4g`

`V_{O_2} = 1,12l`

___________________

`m_{\text{các chất sau phản ứng}} = ?`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe} = (8,4)/(56) = 0,15 (mol)`

`n_{O_2} = (1,12)/(22,4) = 0,05 (mol)`

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

Lập tỉ số so sánh: `n_{Fe} = (0,15)/3    >     n_{O_2} = (0,05)/2`

`-> Fe` dư, `O_2` hết

`=>` Tính số mol theo `O_2`

Theo phương trình: `n_{Fe} = n_{O_2} . 3/2 = 0,05 . 3/2 = 0,075 (mol)`

`-> n_{Fe(dư)} = 0,15 - 0,075 = 0,075 (mol)`

`-> m_{Fe(dư)} = 0,075 . 56 = 4,2 (g)`

Theo phương trình: `n_{Fe_3 O_4} = n_{O_2} . 1/2 = 0,025 (mol)`

`-> m_{Fe_3 O_4} = 0,025 . (56 . 3 + 16 . 4) = 5,8 (g)`