Giải thích các bước giải:+Đáp án:

Tỉ lệ % về thể tích của mỗi khí là 1:1⇒ $n_{NO2}$ =$n_{SO2}$ 

Gọi số mol của $NO_{2}$ và $SO_{2}$ là x

Ta có: $n_{A}$ =x+x=2x(mol)

$M_{A}$ =(14+16.2).x+(32+16.2).x=106x

⇒$M_{trung bình}$ =$\frac{106x}{2x}$ =$53(đvc)_{}$ 

b, $d_{A/He}$= $\frac{106x}{4}$$ =26,5x(lần)_{}$ 

Vậy A nặng gấp 26,5x lần so với He

Giải thích các bước giải:

a/.

Ta có: Tỉ lệ % về thể tích cũng là tỉ lệ của số mol, nên ta có:

$n_{NO_2}=n_{SO_2}$

Gọi số mol của $NO_2$=số mol của $SO_2$=$x(mol)$

⇒ $n_{hỗnhợpA}=n_{NO_2}+n_{SO_2}=x+x=2x(mol)$

⇒ $M_A=(14.1+16.2).x+(32.1+16.2).x=106x$

⇒ $M_{TrungbìnhA}=$ `(106x)/(2x)` $=53(đvC)$

b/.

Ta có:

$d_{A/He}=$ `(M_A)/(M_{He})` = `(106x)/4` $=26,5x$

Vậy Hỗn hợp $A$ nặng hơn khí $He$