$a,n_{Cl_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2(mol)$

$PTHH:2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$

Từ giả thiết ta có: $56.n_{Fe}+64.n_{Cu}=52,8(1)$

Từ 2 PT ta có: $1,5.n_{Fe}+n_{Cu}=n_{Cl_2}=1,2(2)$

$(1)(2)\Rightarrow n_{Fe}=0,6(mol);n_{Cu}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,6.56=33,6(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{33,6}{52,8}.100\%\approx 63,64\%$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=100\%-63,64\%=36,36\%$

$b,$ Theo 2 PT: $n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,6(mol);n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,6.162,5=97,5(g);m_{CuCl_2}=0,3.135=40,5(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{Cl_2}` = $\frac{26,88}{22,4}$ = 1,2 mol 

`Cu` + `Cl_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `CuCl_2`

`2Fe` + `3Cl_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `2FeCl_3`

Gọi số mol Fe và Cu là `x` và `y` 

Ta có:

$\begin{cases} 56x + 64 = 52,8\\1,5x + y = 1,2\\ \end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,6 \\y = 0,3\\ \end{cases}$

`%m_{Cu}` = $\frac{0,3.64}{52,8}$ .100 =36,36%

`%m_{Fe}` = 100 - 36,36 = 63,64%

b) `n_{CuCl_2}` = `n_{Cu}` = 0,3mol 

`m_{CuCl_2}` = 0,3 . 135 = 40,5g

`n_{FeCl_3}` = `n_{Fe}` = 0,6 mol 

`m_{FeCl_3}` = 0,6 .  162,5 = 97,5g

Chúc bạn học tốt #aura