Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

a) `n_{Al}` = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol 

`n_{H_2SO_4}` = $\frac{22,4}{98}$ ≈ 0,23mol

Xét $\frac{n_{H_2SO_4}}{3}$ < $\frac{n_{Al}}{2}$  ( 0,077 < 0,15 ) 

→ Al dư, `H_2SO_4` hết 

b) `n_{H_2}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,23 mol 

`V_{H_2}` = 0,23 . 22,4 = 5,152 `l`

c) `n_{Al_2(SO_4)_3}` = $\frac{0,23.1}{3}$ ≈ 0,077 mol 

`m_{Al_2(SO_4)_3}` = 0,077 . 342 = 26,334g

`n_{Al}` phản ứng = $\frac{0,23.2}{4}$ ≈ 0,153 mol 

`m_{Al}` dư = 0,3 - 0,153 = 0,147 mol 

`m_{Al}` dư = 0,147 . 27 = 3,969g

Chúc bạn học tốt #aura

`a)` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,1}{27}``=``0,3` `(mol)`

`n_{H_2SO_4}``=` `\frac{m}{M}``=``\frac{22,4}{98}``≈``0,2` `(mol)`

                              `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`

Ban đầu                 `0,3`           `0,2`                                                             `mol`

Trong pứng           `0,13`          `0,2`                   `0,067`              `0,2`       `mol`

Sau pứng               `0,17`           `0`                    `0,067`               `0,2`      `mol`

`→` Sau phản ứng `Al` còn dư

`b)` `n_{H_2}``=``n_{H_2SO_4}``=``0,2` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,2``.``22,4``=``4,48` `(l)`

`c)` $m_{Al(dư)}$`=``n``.``M``=``0,17``.``27``=``4,59` `(g)`

Theo pt, ta có: `n_{Al_2(SO_4)_3}``=``n_{H_2SO_4}``=``\frac{0,2.1}{3}``≈``0,067` `(mol)`

`→``m_{Al_2(SO_4)_3}``=``n``.``M``=``0,067``.``342``≈``22,914` `(g)`