Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi nFe2O3 = nAl2O3 = a mol

⇒ 160a + 102a = 26,2 ⇒ a = 0,1 mol

nH2 = 0,5 mol

PTHH :

Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

0,1           0,3                 0,2       0,3      (mol)

⇒ A gồm : 0,2 mol Fe và 0,1 mol Al2O3

⇒ %mFe = $\frac{0,2.56}{0,2.56+0,1.102}$.100% = 52,34%

⇒ %mAl2O3 = 100%-52,34% = 47,66%

b/

có nH2 dư = 0,5-0,3 = 0,2 mol

⇒ B gồm 0,2 mol H2 dư và 0,3 mol H2O

⇒ M B = $\frac{0,2.2+0,3.18}{0,2+0,3}$ = 11,6 g/mol

⇒ d B/N2 = $\frac{11,6}{28}$  = 0,414

a, 

Gọi a là mol mỗi chất trong hh oxit

=> $160a+ 102a= 26,2$

=> $a= 0,1$

$n_{H_2}= 0,5 mol$

$Fe_2O_3+ 3H_2 \to 2Fe+ 3H_2O$ 

=> Tạo 0,3 mol nước. Dư 0,2 mol hidro.

$n_{Fe}= 0,2 mol$

=> $m_A= 0,2.56.+0,1.102= 21,4g$

$\%m_{Fe}= \frac{0,2.56.100}{21,4}= 52,24\%$ 

=> $\%m_{Al_2O_3}= 47,66\%$

b, 

$\overline{M}_B= \frac{0,3.18+0,2.2}{0,3+0,2}= 11,6$

=> $d_{B/N_2}= \frac{11,6}{28}= 0,41$