Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

Ta có $n_{FeO}=n_{ Fe_2O_3}$ → quy đổi hỗn hợp thành $Fe_3O_4$

$n_K = 1,12 : 22,4 = 0,05$ mol

$M_K = 19,8 . 2 = 39,6$ 

$m_K = 39,6 . 0,05 = 1,98$ g

Gọi x, y là số mol của $NO_2$ và $ NO$

Ta có hpt: $\left\{ \matrix{
  x + y = 0,05 \hfill \cr 
  46x + 30y = 1,98 \hfill \cr}  \right. \to \left\{ \matrix{
  x = 0,03 \hfill \cr 
  y = 0,02 \hfill \cr}  \right.$

N$^{+5}$ + 1e → N+4                                              3Fe$^{+\frac{8}{3}}$ + 1e → 3Fe+3

0,03 →0,03                                                        0,27   ←0,09

N$^{+5}$ + 3e → N+2

0,02 → 0,06

$n_{e\text{ nhường}} = 0,03 + 0,06 = 0,09$            $n_{e \text{ nhường} }= n_{e \text{ nhận}} = 0,09$

$n_{Fe_3O_4} = 0,27 : 3 = 0,09$ mol

$m_A = m_{Fe_3O_4} = 0,09 . 232 = 20,88$ g