Đáp án:

\({m_{Ca}}  = 8{\text{ gam}}\)

\({m_{Mg}} = 9,6{\text{ gam}}\)

\({m_{Al}} = 16,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Tỉ lệ số nguyên tử là tỉ lệ số mol.

Giả sử có \(x\) mol \(Ca\); suy ra có \(2x\) mol \(Mg\); \(3x\) mol \(Al\)

\( \to {m_B} = {m_{Ca}} + {m_{Mg}} + {m_{Al}} = 40x + 24.2x + 27.3x = 33,8{\text{ gam}}\)

\( \to x = 0,2\)

\( \to {m_{Ca}} = 40x = 8{\text{ gam}}\)

\({m_{Mg}} = 24.2x = 9,6{\text{ gam}}\)

\({m_{Al}} = 27.3x = 16,2{\text{ gam}}\)

Đáp án:

`m_(Ca) = 0,2. 40 = 8` `(g)`

`m_(Mg) = 0,2. 48 = 9,6` `(g)`

`m_(Al) = 0,2. 81 = 16,2` `(g)`

Giải thích các bước giải:

`@` Gọi số mol của `Ca` là `a;` số mol của `Mg` là `2a;` số mol của `Al` là `3a` 

Ta có:

`m_(hh \ B) = m_(Ca)+m_(Mg)+m_(Al)`

`= 40a+24. 2a+27. 3a = 33,8` `(g)`

`<=> 40a+48a+81a = 33,8`

`<=> 169a = 33,8`

`<=> a = 0,2` `(mol)`

`=> m_(Ca) = 0,2. 40 = 8` `(g)`

`=> m_(Mg) = 0,2. 48 = 9,6` `(g)`

`=> m_(Al) = 0,2. 81 = 16,2` `(g)`