Câu 3:

`a)` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

      `n_S``=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,4}{32}``=``0,2` `(mol)`

                             `2Al``+``3S` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Al_2``S_3`

Ban đầu                `0,2`     `0,2`                             `mol`

Trong pứng          `0,13`    `0,2`     `0,067`            `mol`

Sau pứng              `0,07`     `0`      `0,067`            `mol`

`→`$m_{Al (dư)}$`=``n``.``M``=``0,07``.``27``=``1,89` `(g)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{Al_2S_3}``=``n_S``=``\frac{0,2.1}{3}``≈``0,067` `(mol)`

`→``m_{Al_2S_3}``=``n``.``M``=``0,067``.``150``=``10,05` `(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`2Al+3S→Al_2_3`

`a.`

`n_{Al}=(5,4)/27=0,2(mol)`

`n_{S}=(6,4)/32=0,2(mol)`

`(0,2)/2>(0,2)/3` `to` Sau phản ứng, `Al` dư 

`to` Tính theo `S` 

Số mol Al tham gia phản ứng : `n_{Al_p}=2/3 ×n_S=2/3 ×0,2=2/15(mol)`

Số mol Al dư : `0,2-2/15=1/15(mol)`

Dư số gam : `1/15×27=1,8(g)`

`b.`

`n_{Al_2S_3}=1/3 × 0,2=1/15(mol)`

`m_{Al_2O_3}=1/15 × 150=10(g)