Bài 1:

$a,n_{Cl}=\dfrac{18.10^{23}}{6.10^{23}}=3(mol)$

$\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,5.n_{Cl}=1,5(mol)$

$\Rightarrow m_{CuCl_2}=1,5.135=202,5(g)$

$b,n_{MgSO_3}=\dfrac{20,8}{104}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{S(MgSO_3)}=n_{MgSO_3}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{S(MgSO_3)}=0,2.32=6,4(g)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{S(Al_2(SO_4)_3)}=3n_{Al_2(SO_4)_3}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{S(Al_2(SO_4)_3)}=0,3.32=9,6(g)$

$c,n_{HNO_3}=\dfrac{63}{63}=1(mol)$

$\Rightarrow n_O=3n_{HNO_3}=3(mol)$

$\Rightarrow m_O=3.16=48(g)$

$d,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,5(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,5.56=28(g)$

Bài 2:

$a,M_{hc}=2.29=58(g/mol)$

Trong 1 mol hợp chất:

$n_C=\dfrac{58.82,76\%}{12}=4(mol)$

$n_H=\dfrac{58.17,24\%}{1}=10(mol)$

$\Rightarrow $CTHH là $C_4H_{10}$

$b,M_{hc}=110(g/mol)$

Trong 1 mol hợp chất:

$n_O=\dfrac{110.43,46\%}{16}=3(mol)$

$n_P=\dfrac{110-3.16}{31}=2(mol)$

$\Rightarrow $CTHH là $P_2O_3$

$c,M_{hc}=108(g/mol)$

Đặt CTHH là $N_xO_y$

$\Rightarrow m_N:m_O=\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{7}{20}$

$\Rightarrow \dfrac{7x}{8y}=\dfrac{7}{20}$

$\Rightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{5}\Rightarrow x=2;y=5$

Vậy CTHH là $N_2O_5$

Thử lại: $M_{N_2O_5}=14.2+16.5=108(g/mol)(đúng)$

$d,M_{hc}=342(g/mol)$

Trong 1 mol hợp chất:

$n_C=\dfrac{342.42,10\%}{16}=12(mol)$

$n_H=\dfrac{342.6,43\%}{1}=22(mol)$

$n_O=\dfrac{342.51,46\%}{16}=11(mol)$

$\Rightarrow $CTHH là $C_{12}H_{22}O_{11}$