X có tổng số hạt mang điện là 50 tức tổng số electron và proton bằng 50

Mà số e = số p = 50/2 = 25

  ⇒ Cấu hình electron của X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

 Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 10

  ⇒ Cấu hình electron của Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ( Đã đủ các electron trên các phân lớp p nên dừng )

   Tổng số hạt mang điện trong " hạt nhân " của các nguyên tố chính là số proton ,

Nếu nói là tổng số hạt mang điện hoặc số hạt mang điện trong " nguyên tử  " thì mới là tổng số e và p

  Tổng số hạt trong hạt nhân của 2 nguyên tử trên là : 25 + 16 = 41

⇒ Tổng số hạt mang điện của R là : 41 - 31 = 10

⇒ Số e = p của R = 5

  ⇒ Cấu hình electron của R : 1s2 2s2 2p1

Từ tất cả các dữ kiện trên :

   (1) Đúng , vì đúng là nguyên tử X mang cấu hình của kim loại , Y mang cấu hình của phi kim tuy nhiên R mang cấu hình của kim loại khi có 3e lớp ngoài cùng nhưng là trường hợp đặc biệt được xếp phi kim

   (2) Sai X không thuộc nhóm VB mà thuộc nhóm VIIB vì nhóm của nguyên tố họ B được xác định bằng số e trên phân lớp d ( nếu chưa bão hòa ) + số e trên phân lớp s ngoài cùng nếu tổng chúng bằng 9 hoặc 10 thì vẫn tính là nhóm VIIIB

   Còn Y thuộc nhóm VIA là đúng vì các nguyên tố nhóm A được xác định bằng số electron lớp ngoài cùng

   (3) Đúng vì số e xếp theo mức năng lượng của nguyên tố X là trên phân lớp d chứ không phải s tuy nhiên khi viết cấu hình ta phải xếp đúng là 3d rồi đến 4s nhưng khi điền e phải điền hết 4s trước rồi mới xuất hiện 3d ra để điền ⇒ 5 + 4 + 1 = 10

   (4) Đúng vì số electron hóa trị được xác định bằng số electron lớp ngoài cùng nếu số electron ở phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa ( tức chưa đủ ) thì cũng tính là electron hóa trị nên 

   5 + 2 + 2 + 4 + 1 + 2 =  16

⇒ C