Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2 = 15,68/22,4=0,7 mol

CTTQ oxit : M2O3

a)gọi n CuO là a mol => nM2O3 = 2a mol

CuO + H2 -> Cu + H2O

a mol  a mol

M2O3 + 3H2 -> 2M + 3H2O

 2a mol  6a mol

nH2 = 7a = 0,7 => a = 0,1

mM2O3 = 40 - 80*0,1=32g

nM2O3 = 32/(2M+48 ) = 0,2=> M =56 => M là Fe

b) m CuO = 0,1*80=8g

%mCuO = 8/40*100%=20%

%mFe2O3 = 100%-20% =80%

Đáp án:

 $nH_{2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7$

$CuO+H_{2} \to Cu+H_{2}O$

x             x

$M_{2}O_{3} +3H_{2} \to 2M+3H_{2}O$

y                     3y

$x+3y=0,7$

$\frac{x}{y}=\frac{1}{2}⇔2x-y=0$

⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$ 

$MM_{2}O_{3}=\frac{40-0,1.80}{0,2}=160$

⇒$M=56(Fe)$

$\%mCuO=\frac{0,1.80}{40}.100=20\%$

$\%mFe_{2}O_{3}=100-20=80\%$

Giải thích các bước giải: