Đáp án:

Ta có: $n_{H_2O}=0,24(mol)$ 

Mặt khác: $n_{Cl^-}=0,12(mol)$  

Do đó CTTQ của khoáng vật là $K_xM_yCl_z.2zH_2O$

Mặt khác: $M_{K_xMg_yCl_z.2zH2O}=92,5z$ 

Lập bảng tìm được CTHH là $KMgCl_3.6H_2O$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

nAgCl = $\frac{17,22}{143,5}$ = 0,12 mol

$Cl^{-}$ +  $Ag^{+}$ → AgCl

Có n$Cl^{-}$ = nAgCl = 0,12 mol

Vì Khi nung khoáng vật thì khối lượng giảm nên khoáng vật ngậm nước 

⇒ mH2O = 4,32 gam 

⇒ nH2O = 0,24 mol

Gọi a là số phân tử KCl trong khoáng vật ;

b là số phân tử H2O trong khoáng vật

c là số phân tử MgCl2 trong khoáng vật

CTHH : aKCl.bMgCl2.cH2O

⇒ số nguyên tử Clo trong khoáng vật là a + 2b 

⇒ n Khoáng vật = n$Cl^{-}$/(a+2b) = 0,12/(a+2b) mol (1)

Mặt khác nH2O = 0,24 mol ⇒ n Khoáng vật = nH2O/c = 0,24/c mol (2)

(1) và (2) ⇒ c = 2a + 4b(*)

Mặt khác : $\frac{11,1}{74,5a +95b+18c}$ = $\frac{0,12}{a+2b}$

⇒ a + 5b - c = 0 (**)

Từ (*) và (**) ta thấy a = b = 1 ; c  = 6 thỏa mãn 

Vậy CT của chất đó là KCl.MgCl2.6H2O