Đáp án+Giải thích các bước giải:

Lượng kim loại vào dung dịch đúng bằng lượng bình tăng nên không có khỉ thoát ra tức là chỉ tạo NH₄NO₃

Lời giải :

Vì lượng kim loại vào dung dịch đúng bằng lượng bình tăng nên không có khỉ thoát ra tức là chỉ tạo NH₄NO₃

  10H⁺ + 8e + NO₃^-→ H₂O + NH₄⁺

Ta có n_e =0,3.2 + 0,2.3+0,24.2=1,68 mol

Suy ra HNO₃ phản ứng là 2,1 mol

Giải thích các bước giải:

Cho $X$ tác dụng với dd $HNO_3$ loãng dư thì không thấy khí thoát ra ⇒ Phản ứng chỉ tạo muối

 PTHH:

$4Mg+10HNO_3→4Mg(NO_3)_2+NH_4NO_3+3H_2O$         (1)

0,3                    0,75                  (mol)

$4Zn+10HNO_3→4Zn(NO_3)_2+NH_4NO_3+3H_2O$            (2)

0,4                      1                  (mol)

$8Al+30HNO_3→8Al(NO_3)_3+3NH_4NO_3+9H_2O$            (3)

0,2                 0,75                  (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{HNO_3(1)}=$ `(10)/4` $.n_{Mg}=$ `5/2` $.0,3=0,75mol$

$n_{HNO_3(2)}=$ `(10)/4` $.n_{Zn}=$ `5/2` $.0,4=1mol$

$n_{HNO_3(3)}=$ `(30)/8` $.n_{Al}=$ `(15)/4` $.0,2=0,75mol$

$n_{HNO_3(phản ứng)}=n_{HNO_3(1)}+n_{HNO_3(2)}+n_{HNO_3(3)}$

$n_{HNO_3(phản ứng)}=0,75+1+0,75=2,5mol$