Em tham khảo!

Đáp án:

 $133,2kg/133 200g$

Giải thích các bước giải:

Khối lượng tạp chất không tác dụng với nước: $\text{112.10%=11,2kg}$

Vậy chỉ có $112-11,2=100,8kg$ $CaO$ tác dụng với nước:

Đổi $100,8kg$ thành $100 800g$

$CaO+H_2O$ $\rightarrow$ $Ca(OH)_2$ 

Có $\text{nCaO=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{100 800}{56}$=1800 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nCa(OH)2=nCaO=1800 mol}$
Vậy khối lượng $Ca(OH)_2$ là $\text{m=n.M=1800.74=133 200g}$

Đổi $133 200g$ thành $133,2kg$

$CaO$ + $H_{2}O$ = $Ca(OH)_{2}$

Ta có:

$m_{CaO}$ = $112$ . $90$% = $100,8kg$

⇒$n_{CaO}$ = $\dfrac{100,8}{56}$ = $1,8kmol$

Theo PTHH: $n_{CaO}$ = $n_{Ca(OH)_{2}}$ = $1,8kmol$

⇒ $m$ =$1,8$ . $74$ = $133,2kg$

#Lie