Cho biết nồng độ dd KAl(SO4)2 bão hoà ở 20 độ c là 5,66%Câu 2. Cho biết nồng độ của dd KAI(SO,)2 bão hòa ở 20°C là 5,66% a. Tính độ tan của KAI(SO4)2 bão hòa ở
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
A) Gọi độ tan của `KAl(SO_4)_2` là `a`g
Ở 20°C thì `KAl(SO_4)_2` tan trong 100g nước tạo thành 100 + `a` dd bão hoà
Hay $\frac{a}{100 + a}$ = 5,66%
→`a` = 6g
Vậy `S_{KAl(SO_4)_2}` = 6g
b)
`m_{KAl(SO_4)_2}` = $\frac{600.5,66}{100}$ = 33,96g
Làm bay hơi 200g `H_2O`
→ `m_{H_2O}` còn lại = 600 - 33,96 - 200 = 366,04g
`m_{KAl(SO_4)_2}` = $\frac{258a}{474}$ g
`m_{H_2O}` trong kết tinh = $\frac{216a}{474}$ g
`m_{H_2O}` còn lại = 366,04 - $\frac{216a}{474}$ g
20°C hòa tan được 6g `KAl(SO_4)_2`
( 366,04 - $\frac{216a}{474}$ ) g `H_2O` → ( 33,96 - $\frac{258a}{474}$ ) g
<=> 100 . ( ( 33,96 - $\frac{258a}{474}$ ) = 6 . ( 366,04 - $\frac{216a}{474}$ )
→ `m_{KAl(SO_4)_2}` = 23,21g
Hận bài -.- #aura
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, S==6(g)
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol)
nH2O=336,04/18(mol)
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O
33,96/258--------336,04/18
=> H2O dư
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK