Tính khối lượng kaliclorat cần dùng để điều chế được 67,2 lít khí oxi (đktc) . Biết hiệu suất của phản ứng là 80%. câu hỏi 687839 - hoctapsgk.com
Tính khối lượng kaliclorat cần dùng để điều chế được 67,2 lít khí oxi (đktc) . Biết hiệu suất của phản ứng là 80%.
Lời giải 1 :
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!
Giải thích các bước giải:
nO2 = 67,2/22,4 = 3 (mol)
PTHH:
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
Theo PTHH:
nKClO3 = nO2.2/3 = 3.2/3 = 2 (mol)
Khối lượng KClO3 sử dụng với hiệu suất 100% là:
mKClO3 = 2.112,5 = 225 (g)
Khối lượng KClO3 thực tế dùng là:
mKClO3 (tt) = 225/H = 225/80% = 281,25 (g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH : 2KClO3 ----) 2KCl + 3O2
Số mol của Oxi sản phẩm là :
nO2=mO2MO2=8016×2=2,5(mol)
PTHH : 2KClO3 ----) 2KCl + 3O2
Theo PTHH :2 : 2 : 3 (mol)
Theo bài ra : 1,7----------)1,7-------)2,5 (mol)
Khối lượng của KClO3 cần dùng là :
m=n×M=1,7×(39+(35,5×2)+16×3)=268,6(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK