Đáp án:

Ta có: $m_{S/du}=2(g)$

Bảo toàn S ta có: $n_{S/tgpu}=n_{CuS}=0,2(mol)$ 

Do đó $\sum m_{S}=8,4(g)$

Mặt khác $n_{Fe}=n_{H_2S}+n_{H_2}=0,2+0,05=0,25(mol)$

Suy ra $m_{Fe}=14(g)$

Từ đó tính %

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$H_2S + CuCl_2 \to CuS + 2HCl$

$n_{H_2S} = n_{CuS} = \dfrac{19,2}{96} = 0,2(mol)$

$n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$0,05$                                         $0,05$                      $(mol)$

$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$
$0,2$                                            $0,2$                      $(mol)$

$m_{S\ dư} = m_C = 2(gam)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

$0,2$    $0,2$    $0,2$                     $(mol)$

Suy ra :

$m_{Fe} = (0,2 + 0,05).56 = 14(gam)$

$m_S = 0,2.32 + 2 = 8,4(gam)$

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{14}{14+8,4}.100\% = 62,5\%$
$\%m_S = 100\% - 62,5\% = 37,5\%$