Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$PTPƯ:4FeS_2+11O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe_2O_3+8SO_2$

$a,n_{FeS_2}=\frac{12}{120}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=0,05mol.$

$⇒m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=0,2mol.$

$⇒V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{11}{4}n_{FeS_2}=0,275mol.$

$⇒V_{O_2}=0,275.22,4=6,16l.$

$⇒V_{kk}=6,16.5=30,8l.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:a, số mol của 12 gam FeS2 là

                                                12/88=0,1(mol)

                                        khối lượng Fe2O3 thu được sau phản ứng là

                                                0,1.160=16(gam)

                                        b,thể tích khí SO2 sinh ra ở (đktc) là

                                              0,1.22,4=2,24(lít)

                                 c, thể tích khí oxi cần cho phản ứng là

                                              0,1.22,4=2,24(lít)

                                          thể tích không khí cần cho phản ứng là

                                               2,24.5=11,2(lít)