$n_{Fe_3O_4}=2,32/232=0,01mol$

$3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

a/Theo pt :

$n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,01=0,03mol$

$⇒m_{Fe}=0,03.56=1,68g$

$n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02mol$

$⇒V_{O_2}=0,02.22,4=0,448l$

$b/2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo pt :

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,02=0,04mol$

$⇒m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32g$

Đáp án:

 a) 1,68g và 0,448l

b) 6,32g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
a)\\
nF{e_3}{O_4} = \dfrac{{2,32}}{{232}} = 0,01\,mol\\
 =  > nFe = 0,03\,mol;n{O_2} = 0,02\,mol\\
mFe = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
V{O_2} = 0,02 \times 22,4 = 0,448l\\
b)\\
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
nKMn{O_4} = 2n{O_2} = 0,04\,mol\\
mKMn{O_4} = 0,04 \times 158 = 6,32g
\end{array}\)