Đáp án:

$m=45,6$

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol) $

Giả sử sản phẩm khử chỉ có khí $NO$

Theo định luật bảo toàn e

$n_{Al}=n_{NO}=\dfrac{1}{3}.n_e=0,1(mol)\ne 0,2(mol)$

Vậy sản phẩm khử còn có $NH_4NO_3$

Theo định luật bảo toàn e

$n_{NH_4NO_3}=\dfrac{3.n_{Al}-3.n_{NO}}{8}=0,0375(mol)\\ n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,2(mol)\\ m=0,2.213+0,0375.80=45,6$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

 0,2      →      0,6

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

          0,3  ←   0,1

Có muối $NH_4NO_3$

$\mathop{N}\limits^{+5}+8e→\mathop{N}\limits^{-3}$

           8x

Bảo toàn e:

$0,6=0,3+8x$

$x=0,0375(mol)$

$m_{muối}=m_{Al(NO_3)_3}+m_{NH_4NO_3}=0,2.213+0,0375.80=45,6(g)$