$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$

$n_{H_2SO_4}=24,5/98=0,25mol$

a/                            $Fe   +   H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

$\text{Theo pt :      1 mol     1 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,4mol    0,25mol}$

$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,15mol}$

$⇒m_{Fe dư }=0,15.56=8,4g$

$\text{b/Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,25mol$

$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

$c/H_2+CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,25mol$

$⇒m_{Cu}=0,25.64=16g$

Đáp án:

a) Fe dư=8,4 gam

b) Thể tích khí hidro thu được là 5,6 lít.

c) \({m_{Cu}} = 16{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{24,5}}{{98}} = 0,25{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Fe}}\) do vậy Fe dư.

\({n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,25 = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

Dùng lượng hidro trên để khử đồng (II) oxit

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 0,25.64 = 16{\text{ gam}}\)