hãy tính toán và trình bày cách pha chế 200 gam dung dịch H2SO4 24,5% từ dung dịch H2SO4 50% CẦN GẤP câu hỏi 3622178 - hoctapsgk.com
hãy tính toán và trình bày cách pha chế 200 gam dung dịch H2SO4 24,5% từ dung dịch H2SO4 50% CẦN GẤP
Lời giải 1 :
$m_{H_2SO_4}=24,5\%.200=49(g)$
$\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4(50\%)}}=\dfrac{49}{50\%}=98(g)$
Cách pha chế: đong lấy $98g$ dung dịch $H_2SO_4$ $50\%$, đong $102g$ nước cho vào 1 ống nghiệm khác. Đổ từ từ $98g$ $H_2SO_4$ $50\%$ vào $102g$ nước. Khuấy đều ta được $200g$ dung dịch $H_2SO_4$ $24,5\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
`m_{H_2 SO_4} = 200 . 24,5% = 49` (g)
`m_{dd\ 50%} = (49 . 100)/50 = 98` (g)
`m_{H_2 O} = 200 - 98 = 102` (g)
Vì là nước cất nên `V_{H_2 O} = 102` (ml)
Cách pha chế: cân lấy `98g` dd `H_2 SO_4` `50%` ban đầu, cho vào bình chia độ có dung tích khoảng `300ml`. Đong `102ml` nước cất và đổ vào bình chia độ nói trên. Khuấy đều thu được `200g` dd `H_2 SO_4` `24,5%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK