Đặt n Fe=x(mol);n Mg=y(mol)

PTHH:2Fe+3Cl2-to->2FeCl3

(mol)___x___1,5x_____x___

PTHH:Mg+Cl2-to->MgCl2

(mol)___y____y_______y_____

Theo đề bài ta có:

56x+24y=16

1,5x+y=11,2/22,4

⇒ x=y=0,2(mol)

a. %m Fe = (0,2.56)/16.100%=70%

%m Mg = 100-70=30%

b. m FeCl3 = 0,2.162,5=32,5(g)

m MgCl2 = 0,2.95=19(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. 

Gọi nFe = a mol ; nMg = b mol

⇒ m hỗn hợp = mFe + mMg = 56a + 24b = 16 (1)

nCl2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

PTHH :

2Fe + 3Cl2 --to--> 2FeCl3

 a          1,5a                        (mol)

Mg  +  Cl2  --to--> MgCl2

 b          b                             (Mol)

Theo phương trình ⇒ nCl2 = 1,5a + b = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,2 ; b =0,2

⇒ %mFe = $\frac{0,2.56}{16}$ .100% = 70%

⇒ %mMg = 100%-70% = 30%

b.

có m muối = m kim loại + mCl2 = 16 + 0,5.71 = 51,5 gam

Theo phương trình trên , ta có :

nFeCl3 = nFe = 0,2 mol ; nMgCl2 = nMg = 0,2 mol

⇒ %mFeCl3 = $\frac{0,2.162,5}{51,5}$ .100% = 63,11%

⇒ %mMgCl2 = 100%-63,11% = 36,89%