Giải thích các bước giải:

a/.

PTHH:

$CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2↑+2H_2O$

1               2              1                (mol)

 Do các khí đo trong cùng điều kiện nên các khí có thể tích bằng nhau. Vì vậy số mol cũng tỉ lệ thuận với thể tích.

b/. Theo phương trình, ta có:

$n_{O_2}=2.n_{CH_4}(mol)$

⇔ $V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.3=6 lít$

b/.

$CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2↑+2H_2O$

0,2           0,4           0,2         0,4         (mol)

Ta có:

$n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.0,2=0,4mol$

$V_{O_2(đktc)}=0,4.22,4=8,96 lít$

Ta có: $V_{O_2}=$ `1/5` $.V_{KK}$

⇒ $V_{KK}=5.V_{O_2(đktc)}=5.8,96=44,8 lít$

$n_{H_2O}=2.n_{CH_4}=2.0,2=0,4mol$

$m_{H_2O}=0,4.18=7,2g$

Đáp án:

\({V_{{O_2}}} = 6{\text{ lít}}\)

\({V_{kk}} = 44,8{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C{H_4} + 2{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} = 3.2 = 6{\text{ lít}}\)

\({n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)

\({V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 8,96.5 = 44,8{\text{ lít}}\)