$n_{KMnO_4}= 0,12 mol$

$2KMnO_4+ 16HCl \to 2KCl+ 2MnCl_2+ 5Cl_2+ 8H_2O$

=> $n_{Cl_2}= 0,3 mol$

X gồm kim loại dư và muối   

Kết tủa sau khi cho vào AgNO3 là Ag, AgCl

$n_{Cl}= 0,6 mol= n_{AgCl}$ 

=> $m_{AgCl}= 86,1g$

=> $m_{Ag}= 129,3-86,1= 43,2g$

=> $n_{Ag}= 0,4 mol$

$M+ nAgNO_3 \to M(NO_3)_n+ nAg$

=> $n_{M dư}= \frac{0,4}{n} mol$

$n_{MCl_n}= \frac{0,6}{n} mol$

=> $\frac{0,4M}{n}+ \frac{0,6M+ 21,3n}{n}= 53,8$

=> $0,4M+ 0,6M+21,3n= 53,8n$

=> $M= 32,5n$ 

$n=2 \Rightarrow M=65$ (Zn)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đổi nKMnO4=0,12molnKMnO4=0,12mol

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KMnO4+16HCl

=>2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

=> nCl2=0,3molnCl2=0,3mol

X gồm kim loại dư và muối   

Kết qủa sau khi cho vào AgNO3 là Ag, AgCl

nCl=0,6mol=nAgClnCl=0,6mol=nAgCl 

=> mAgCl=86,1gmAgCl=86,1g

=> mAg=129,3−86,1=43,2gmAg=129,3−86,1=43,2g

=> nAg=0,4molnAg=0,4mol

M+nAgNO3→M(NO3)n+nAgM+nAgNO3→M(NO3)n+nAg

=> nMdư=0,4nmolnMdư=0,4nmol

nMCln=0,6nmolnMCln=0,6nmol

=> 0,4Mn+0,6M+21,3nn=53,80,4Mn+0,6M+21,3nn=53,8

=> 0,4M+0,6M+21,3n=53,8n0,4M+0,6M+21,3n=53,8n

=> M=32,5nM=32,5n 

n=2⇒M=65n=2⇒M=65

=>kim loại M=65